{
    "title": "Hidrojen İzotopları",
    "image": "https://www.hidrojen.gen.tr/images/Hidrojen-Izotoplari-22.jpg",
    "date": "19.01.2024 21:03:25",
    "author": "Fatma ULUSAL",
    "article": [
        {
            "article": "<b>Hidrojen İzotopları,</b> doğada bir arada bulunan ve farklı kütle numarasına sahip hidrojen atamlarıdır. Doğada üç doğal izotopu bulunur ve bunlar sırasıyla 1H, 2H ve 3H. Hidrojenin laboratuvar ortamında sentezlenen fakat doğada gözlenemeyen çok kararsız izotopları da mevcuttur (4H arası 7H). Hidrojen atomunun doğada bulunan izotopları farklı isimlerle adlandırılır. Kütle numarası 1 olan izotop protiyum şeklinde okunup sembolü H şeklinde ifade edilir. Kütle numarası 2 olan D sembolü ile de gösterilirken döteryum şeklinde okunmaktadır. T sembolüyle gösterilen izotopun kütle numarası 3'tür ve trityum şeklinde okunur.</div><div><br></div><div><b>Hidrojen İzotopları Ortak Özellikleri Nelerdir?</b></div><div><ul><li>Tüm izotoplarda olduğu gibi hidrojen elementinin de izotoplarının benzer özellikleri mevcuttur. Bunlar;</li><li>Tüm izotopların atom numaraları aynıdır ve 1'dir</li><li>Proton sayıları eşittir ve 1'dir</li><li>Elektron sayıları eşittir ve 1'dir</li></ul></div><div><b>Hidrojen İzotopları Ortak Olmayan Özellikleri Nelerdir?</b></div><div><ul><li>Kütle numaraları farklıdır</li><li>Nötron sayıları eşit değildir</li><li>Kimyasal özellikleri genelde benzer değildir</li><li>Fiziksel özellikleri genelde benzer değildir</li></ul></div><div><b>Hidrojen İzotopları, Genel Özellikleri ve Kullanıldığı Alanlar</b></div><div><ul><li><b>Hidrojen-1;</b> Protiyum olarak da bilinen 1H hidrojen 99,98% oranla doğada en yaygın bulunan izotopudur. Nötron sayısı sıfırdır ve bu nedenle kütleyi temel olarak proton ve çok az da olsa elektron oluşturur.</li><li><b>Hidrojen-2;</b> Döteryum olarak da bilinen 2H, hidrojenin diğer kararlı izotopudur. Çekirdeği bir proton ve bir nötrondan meydana oluşur ve kütle numarası 2'dir. Dünyadaki hidrojenin yüzde 0,0184'ü döteryum olarak bulunmaktadır. Genellikle okyanus sularında bulunur. Bunun yanında havadaki gazın içerisinde de bulunur. Döteryum zehirli, radyoaktif ve toksik değildir. Su içerisindeki hidrojen döteryum ile değiştirilerek ağır su elde edilir. Döteryum, nükleer füzyon için potansiyel yakıt olarak kullanılır.</li><li><b>Hidrojen-3;</b> Tridyum olarak bilinen 3H, radyoaktiftir. Çekirdeği bir proton ve iki nötrondan meydana gelir ve kütle numarası 3'tür. &#946;&#8722; çözünmesi yaparak helyum-3'e dönüşür ve yarılanma ömrü 12.32 yıl olarak hesaplanmıştır.</li><li><b>Hidrojen-4;</b> Laboratuvar şartlarında elde edilir ve yüksek kararsızlığa sahip izotoptur. Çekirdeği bir proton ve üç nötrondan meydana gelir ve kütle numarası 4'tür. Laboratuvar şartlarında trityum ile döteryumun çok hızlı çekirdeklerinin bombardımanı sonucu oluşur.</li><li><b>Hidrojen-5;</b> Laboratuvar şartlarında elde edilir ve çok yüksek kararsızlığa sahip izotoptur. Çekirdeği bir proton ve dört nötrondan meydana gelir ve kütle numarası 5'tür. Laboratuvar şartlarında trityum ile trityumun çok hızlı çekirdeklerinin bombardımanı sonucu oluşur.</li><li><b>Hidrojen-6;</b> bu izotop üçlü nötron emisyonu yöntemiyle elde edilir.</li><li><b>Hidrojen-7;</b> 7H bir proton ve altı nötrondan maydana gelir ve kütle numarası 7'dir. Hidrojenin Helyum-8 atomlarıyla bombardıman edilmesi sonucu sentezlenir.</li></ul></div>"
        }
    ]
}